Hoá

11 Sự Thật Về Phản Ứng HCl + Mg Với Các Nguyên Tố Khác Nhau

Rate this post
Video Mg + hcl

HCl là một khí không màu có mùi đặc trưng cùng với Mg – một nguyên tố hóa học. Chúng ta hãy tìm hiểu thêm về phản ứng giữa HCl và Mg thông qua những thảo luận dưới đây.

Sản phẩm của HCl và Mg là gì?

HCl + Mg sẽ tạo thành clorua magiê và khí hydro. Phản ứng có thể được biểu diễn như sau:

Mg + HCl → MgCl2 + H2

HCl + Mg là loại phản ứng gì?

HCl + Mg là một phản ứng thay thế đơn. Phản ứng thay thế đơn được hiểu đơn giản là một kim loại thay thế kim loại khác. Phản ứng thay thế đơn có thể được biểu diễn như sau:

A + ED → AD + E

Có hai điều kiện cần để phản ứng thay thế đơn xảy ra:

  • A và D phải là hai kim loại khác nhau (hoặc bất kỳ nguyên tố nào tạo thành cation như hydro) và E là một anion.
  • A và D phải là hai halogen và E là một cation.
Đọc thêm:  Lập công thức hoá học của hợp chất theo hoá trị - 123docz.net

Cách cân bằng phản ứng HCl + Mg?

Để cân bằng phản ứng HCl + Mg, ta thực hiện theo các bước sau:

Bước 1: Đếm số nguyên tử trong chất tham gia và sản phẩm.

Đếm số nguyên tử Mg, Cl và H ở cả hai phía của phương trình hóa học. Phía chất tham gia có 1 nguyên tử H, 1 nguyên tử Cl và 1 nguyên tử Mg. Phía sản phẩm có 1 nguyên tử Mg, 2 nguyên tử Cl và 2 nguyên tử H.

Mg + HCl → MgCl2 + H2

Bước 2: Đặt số cần thiết trước các chất tham gia.

Để cân bằng phương trình, chỉ cần thay đổi hệ số là đủ. Hiện tại phía chất tham gia có 1 nguyên tử Mg, 2 nguyên tử H và 2 nguyên tử Cl. Phía sản phẩm có 1 nguyên tử Mg, 2 nguyên tử H và 2 nguyên tử Cl.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Bước 3: Viết phương trình đã cân bằng.

Phương trình đã cân bằng có thể biểu diễn như sau:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Công thức net ionic của HCl + Mg

Công thức net ionic của HCl + Mg có thể được viết theo bốn bước cho phản ứng giữa axit clohidric và magiê:

Bước 1: Cân bằng phương trình phân tử trước.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Bước 2: Viết trạng thái của các chất tham gia trong phản ứng.

Mg (rắn) + 2HCl (dung dịch) → MgCl2 (dung dịch) + H2 (khí)

Bước 3: Biểu diễn các chất hòa tan như ion.

Mg (rắn) + 2H+Cl- (dung dịch) → Mg2+Cl2- (dung dịch) + H2 (khí)
Mg + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2

Bước 4: Cân bằng số lượng ion trên cả hai phía phản ứng.

Mg(rắn) + 2H+(dung dịch) → Mg2+(dung dịch) + H2(khí)

Lực tương tác giữa HCl và Mg

Lực tương tác chính trong HCl là lực tương tác dipole-dipole. Vì HCl là một phân tử có tính phân cực mà không tạo ra liên kết hydro.

Đọc thêm:  Bỏ Túi Ngay Bảng Kí Hiệu Hóa Học Lớp 8 Đầy Đủ Và Chính Xác Nhất

HCl + Mg có phải là dung dịch đệm không?

HCl + Mg không tạo thành dung dịch đệm vì axit hydrochloric (HCl) là một axit mạnh chứ không phải là axit yếu.

HCl + Mg là phản ứng hoàn toàn hay không?

HCl + Mg là phản ứng hoàn toàn, tạo thành một phản ứng thế kim loại. Phản ứng này là một ví dụ về phản ứng thông thường giữa kim loại và axit.

HCl + Mg là phản ứng endothermic hay exothermic?

Phản ứng HCl + Mg là phản ứng exothermic, tức là phản ứng này giải phóng nhiều nhiệt.

HCl + Mg là phản ứng oxi-hoá khử hay không?

HCl + Mg là phản ứng oxi-hoá khử. Trong đó, magiê là chất tham gia và bị oxi-hoá thành Mg2+. Hiđro được khử từ H+ thành khí hydro.

HCl + Mg là phản ứng có thể đảo ngược hay không?

HCl + Mg cho ra một phản ứng không thể đảo ngược. Magiê phản ứng với axit clohidric loãng để tạo ra dung dịch clorua magiê và khí hydro. Nhưng khi thêm khí hydro vào dung dịch clorua magiê, cả magiê và axit clohidric đều không được khôi phục.

HCl + Mg là phản ứng thế chỗ hay không?

Trong HCl + Mg, magiê thế chỗ hidro trong phân tử clorua vì magiê có tính kháng. Điều này dẫn đến một phản ứng thế chỗ duy nhất. Khi mất hai electron, magiê bị oxi-hoá và khi thu hai electron, hidro bị khử.

Mg (rắn) + 2 HCl (dung dịch) → MgCl 2 (dung dịch) + H 2 (khí)

Kết Luận

Clorua magiê và khí hydro là các sản phẩm của phản ứng giữa HCl và magiê. Đây là một phản ứng thế chỗ và có nhiệt phản ứng. HCl và magiê phản ứng một cách không thể đảo ngược.

Đọc thêm:  Dao Động Điều Hòa Là Gì? Công Thức Và Bài Tập - Marathon

Bá Duy

Bá Duy hiện tại là người chịu trách nhiệm chia sẻ nội dung trên trang viethanbinhduong.edu.vn với 5 năm kinh nghiệm chia sẻ kiến thức giáo dục tại các website lớn nhỏ.

Related Articles

Back to top button