KCl ra Cl2 bằng phương pháp điện phân nóng chảy KCl

Từ KCL, chuẩn bị Cl2 bằng phương pháp điện phân dung dịch KCl bão hòa, có màng ngăn giữa hai điện cực. Sau một thời gian điện phân ta thu được H. khí ga2Cl. khí ga2 và môi trường kiềm (KOH)

PTTH: KCl + H2O dpmn → KOH + H2 + Cl2

Điều kiện phản ứng

– Sự điện li của các dung dịch

Làm thế nào để thực hiện phản ứng

– Điện phân dung dịch KCl.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Có khí màu vàng xanh, mùi xốc thoát ra ở anot, có khí không màu thoát ra ở catot.

Bạn có biết

– Nếu điện phân không có Cl. màng ngăn2 thoát ra ở cực dương sẽ phản ứng với KOH ở cực âm.

Những điều cần biết về muối KCl và Cl. sự chuẩn bị2

Muối Kali Clorua là gì?

Muối kali clorua (KCl) là muối của kali với ion clorua. Nó không mùi và có các tinh thể thủy tinh thể màu trắng hoặc không màu. Vì kali clorua rắn có thể hòa tan trong nước và dung dịch của nó có vị như muối ăn.

KCl được sử dụng làm phân bón, trong y học, ứng dụng khoa học, bảo quản thực phẩm, và được dùng để gây ngừng tim như một loại thuốc thứ ba trong hỗn hợp dùng để hành quyết bằng cách tiêm gây chết người.

Nó xuất hiện tự nhiên với khoáng vật sylvinit và kết hợp với natri clorua để tạo thành khoáng vật sylvinit. Trong đời sống, KCl được sử dụng phổ biến nhất trong các loại phân bón. Đây là một loại phân bón phổ biến. Ngoài ra, Kali Clorua còn có nhiều công dụng thiết thực khác.

Phương pháp điều chế khí clo

– Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm (HCl thành Cl2), (KCl thành Cl2) (KMnO4 ra Cl2) (MnO2 + HCl đặc)

– Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm

– Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đặc có chất oxi hóa mạnh như mangan đioxit (MnO2).

– Phản ứng diễn ra như sau:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 NHÀ Ở2O

Muốn thu được khí clo nguyên chất ta tiếp tục thực hiện các bước sau:

• Cho khí clo đi qua bình đựng axit sunfuric đặc, thấy cô cạn.
• Thu khí clo bằng phương pháp đẩy không khí vì khí clo nặng hơn không khí.
• Dùng bông tẩm xút, tránh khí clo bay ra bên ngoài vì clo là khí độc

Bên ngoài MNO2 Có thể sử dụng một số chất oxy hóa khác như thuốc tím (KMnO.)4), Kali clorat (KClO3), clorua vôi (CaOCl2).

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8 GIỜ2O + 5Cl2

Điều chế clo trong phòng thí nghiệm bằng thuốc tím

KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2

CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + CaCl2 + BẠN BÈ2O

Điều chế khí clo trong công nghiệp (NaCl thành Cl2)

Điều chế clo trong phòng thí nghiệm chỉ thu được một lượng nhỏ, không đủ cho nhiều ứng dụng trong đời sống.

Vì vậy, việc điều chế trong công nghiệp là rất cần thiết. Các nhà sản xuất tiến hành điện phân muối natri clorua bằng phương pháp điện phân nóng chảy theo phương trình phản ứng:

2NaCl → 2Na + Cl2

Hoặc điện phân dung dịch halogenua (natri clorua) có màng ngăn

2NaCl + 2H2O → CÁCH2 + 2NaOH + Cl2

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12